Xin kính chào đọc giả. , AZ PET xin góp chút khiếp nghiệm cá nhân về mẹo vặt, gớm nghiệm không thể thiếu trong cuộc sống qua bài viết Công Thức Tính Đương Lượng và Định vẻ ngoài Đương Lượng vào Hóa Học
Đa số nguồn số đông được update tin tức từ hầu như nguồn website bự khác nên sẽ sở hữu được vài phần nặng nề hiểu.
Bạn đang xem: Công thức tính đương lượng gam
Mong mỗi cá nhân thông cảm, xin thừa nhận góp ý cùng gạch đá bên dưới bình luận
Mong độc giả đọc bài viết này ở vị trí yên tĩnh kín để có công dụng tối ưu nhất tránh xa toàn bộ những thiết bị gây xao nhoãng trong các công việc đọc bài bác Bookmark lại nội dung bài viết vì bản thân sẽ cập nhật hàng tháng
Hóa học là môn khoa học phân tích về thành phần, tính chất, kết cấu và những chuyển đổi của đồ chất. Bọn chúng đề cập đến những nguyên tố, hợp chất và phân tử cùng với những phản ứng hóa học. Trong bài viết hôm nay, acsantangelo1907.com sẽ cùng các bạn khám phá một bài toán hóa học đặc trưng về đương lượng, tính toán tương đương.
Bạn vẫn xem: phương pháp tương đương
Tương đương là gì?
Tương đương hay tương tự (Eq xuất xắc eq) là 1 đơn vị giám sát được sử dụng rộng thoải mái trong lĩnh vực hóa sinh với thường được sử dụng khi nói tới nồng độ tiêu chuẩn.
Tính tương tự đo khả năng phối kết hợp của một hóa học với các chất khác.
Tương đương của một yếu tố là số phần trăm cân nặng của nguyên tố kia kết hợp với 1,008 phần khối lượng của Hydro hoặc 8 phần khối lượng của Oxy hoặc được thay thế cho các phần trăm cân nặng trong vừa lòng chất.
Tương đương của một trong những phần tử
– Đương lượng của thành phần là lượng thành phần đó hoàn toàn có thể kết vừa lòng hoặc sửa chữa cho một mol nguyên tử hiđro khi thâm nhập phản ứng chất hóa học hoặc 8 phần trăm cân nặng của oxi, ví dụ như sau:
+ Đương lượng của nguyên tố Hiđro là 1,008
+ Đương lượng của Nhôm là 23,00….
– cân nặng đương lượng hoặc cân nặng đương lượng của từng nguyên tố là trọng lượng tính bằng gam của một đương lượng của và một nguyên tố thay thế vừa đủ cho 1 gam hiđro hoặc 8 gam oxi.
– D là kí hiệu cho trọng lượng đương lượng trong hóa học bằng khối lượng mol nguyên tử A với hóa trị n. Công thức tương đương được quan niệm như sau:
D = A / n
Ví dụ: Tính đương lượng của sắt có trọng lượng mol là 55,84, hóa trị theo lần lượt là 2, 3 cùng 6 thì các giá trị đương lượng tính được đã lần lượt là 27,92, 18,61, 9,31.
Tương đương của một đúng theo chất
Đương lượng của một hợp hóa học là lượng hóa học đó tương tác với một số lượng vừa đủ hydro hoặc bất kỳ chất nào khác.
Xem thêm: Bảng Giá Dịch Vụ Marketing Online Giá Rẻ, Bảng Giá Dịch Vụ Marketing Online Tổng Thể
– Ví dụ: lúc magie oxit phản ứng cùng với nước theo bội phản ứng
MgO + H2 -> Mg + H2O
Chúng ta sẽ có số mol magie oxit chỉ tương đương với số mol của đồng oxit
– tương tự như đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của hợp hóa học là cân nặng đương lượng của hợp chất đó tính bởi gam.
Cách tính đương lượng của một hòa hợp chất
D = M / n
trong kia M là khối lượng mol nguyên tử và n là hóa trị của yếu tố đó
Cách tính đương lượng gam
Quy tắc về đương lượng của một số trong những hợp chất
– Trong phản nghịch ứng trao đổi, n là tổng số đơn vị điện tích của từng phân tử đúng theo chất rất có thể trao đổi với phân tử khác.
+ Nếu hòa hợp chất có tính axit thì n vẫn là số ion H + của phân tử đang tham gia làm phản ứng
Nếu hợp hóa học là bazơ thì n là số ion OH- của phân tử tham gia phản ứng.
+ nếu hợp chất là muối bột thì n là tổng điện tích của những ion dương hoặc tổng số ion âm mà một phân tử muối, oxit kim loại, axit, bazơ sẽ tham gia phản nghịch ứng hiệp thương (kết thích hợp vừa đủ). để tạo nên phân tử trung hòa - nhân chính về điện tích, kết tủa, kết tủa, bay hơi, năng lượng điện li yếu đuối hoặc không năng lượng điện li.
Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong số phản ứng sau:
H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O
Các giá chỉ trị tương tự là 32,67, 49, 98
Đương lượng của axit sunfuric trong làm phản ứng với muối bột natri clorua là 49
NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl
– Trong phản bội ứng lão hóa – khử, n là số electron nhưng một phân tử oxi hóa nhận hoặc một phân tử khử nhường.
Luật tương đương
– cân nặng của những chất phản nghịch ứng tỉ trọng thuận cùng nhau theo phương tương đương của chúng, tức là mB:
mC: mD = NE: DC: DD
– mang sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O
Chúng ta chỉ việc quan tâm đến cân nặng của natri cacbonat vày đương lượng của nó trong bội phản ứng này là M / 2 (53) và đương lượng của axit axetic là khối lượng mol của nó, tức là 60. Cho nên mCH3COOH = MNa2CO3 x 60/53.
– giả dụ VA lít dung dịch hóa học tan A có nồng độ đương lượng D.A tính năng vừa đầy đủ với V lít dung dịch hóa học tan B bao gồm nồng độ đương lượng NE thì theo quy chính sách đương lượng, số gam hóa học A và B trong hai chất trên. Trọng lượng sẽ tương tự nhau. Chúng ta có
VA. Da = VB. MÀU ĐỎ
– Phép tính đương lượng trên được dùng trong chuẩn chỉnh độ, để khẳng định nồng độ của dung dịch lúc biết trước nồng độ của dung dịch các chất bội nghịch ứng cũng giống như thể tích đủ của các dung dịch sau bội nghịch ứng.
– bên cạnh đó công thức bên trên còn dùng để làm tính thể tích dung dịch tất cả nồng độ cao phải pha loãng, rất có thể chưng nước cất để được hỗn hợp với tức thị số mol hóa học tan hoặc đương lượng chất tan tất cả trong giải pháp. Dung dịch sau thời điểm pha loãng thông qua số mol (đương lượng gam hóa học tan vào dung dịch trước lúc pha).
Hy vọng những share trên của accsantangelo1907.com đã giúp bạn hiểu thêm tin tức hữu ích về tính toán tương đương của một thành phần hoặc một hợp chất. Chúc như mong muốn với các phân tích hóa học của bạn.
Các kiếm tìm kiếm liên quan:
bài tập tương tự hóa học bao gồm đáp án bài xích tập tương đương nồng độ có giải mã Tính đương lượng gam của H3PO4 đương lượng gam của Na2CO3, đương lượng gam của fe2 (so4) 3 đương lượng gam của KMnO4 Tính đương lượng gam của K2Cr2O7